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化學反應的類型ppt

  • 素材大小:629.00 KB
  • 素材授權:免費下載
  • 更新時間:2019-10-05
  • 素材類別:化學課件PPT
  • 素材格式:.ppt
  • 關鍵提要:化學反應的類型,反應
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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化學反應的類型ppt

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【小結】 ①銅是金屬單質,能導電;石墨是非金屬單質,也能導電. 是因為有自由移動的電子存在. ②鹽酸是酸、NaOH是堿、K2SO4是鹽,它們的水溶液能導電. 是因為它們的水溶液中有自由移動的離子存在. ③ K2SO4固體不導電,因為沒有自由移動的離子. 但它熔化后也能導電. ④蔗糖、酒精是有機物,在水溶液中不導電. 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+離子和帶負電荷的Cl-離子構成的晶體:Na+和Cl-不能自由移動,因此,NaCl晶體不能導電。當NaCl溶于水時,由于水分子的作用使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。氯化鈉發生了電離。【練習】下列物質哪些屬于電解質?哪些屬于非電解質?哪些能導電? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤HCl 水溶液 ⑥碳酸氫鈉 ⑦鐵 ⑧氫氧化鈣 ⑨Na2O ⑩CO2 【答案】①②③④⑥⑧⑨ 【小結】 ①電解質和非電解質研究的對象是化合物,單質和混合物既不是電解質,也不是非電解質。 ②電解質的導電是有條件的,即電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能導電。 ③能導電的物質不一定是電解質。(如NaCl溶液) ④酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質。 ⑤非金屬氧化物(除水外)、大部分有機物和氨氣為非電解質。 ⑥電解質必須是自身能電離成自由移動離子導電,而不是生成的新物質導電 。如CO2的水溶液導電,但CO2不是電解質酸、堿、鹽的水溶液能導電,是因為它們在水溶液中發生了電離,產生了自由移動的離子。但是我們發現不同物質的量濃度的不同溶液導電能力不同。強電解質 (全部電離) 強酸:如HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr 、 HI等強堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多數鹽:如NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4 活潑金屬氧化物:K2O、CaO、Na2O、MgO 弱電解質(部分電離)弱酸:H2SO3、 H3PO4、 CH3COOH、HF、H2S    H2CO3 、HClO、HCN、H2SiO3 弱堿:NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 、Fe(OH)2 特殊鹽(CH3COO)2Pb、HgCl2 其它:H2O  由于電解質溶于水后電離成為離子,所以,電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。 5、書寫離子方程式時要寫化學式的物質J.將CO2通入飽和Na2CO3溶液,生成的NaHCO3寫化學式,標“ ”  2Na++CO32-+CO2+H2O= 2NaHCO3   將CO2通入Na2CO3溶液,生成的NaHCO3寫離子。  CO32- +  CO2  +H2O= 2HCO3 -小試牛刀:(1)氫氧化鎂與稀硫酸(2)稀硫酸跟氫氧化鋇(3)二氧化碳通入澄清石灰水中練習離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑的化學方程式你能舉幾個? 4.下列離子方程式的書寫正確的是(  ) A.氫氧化鐵和稀鹽酸的反應:OH-+H+==H2O B.鐵與氯化銅溶液的反應:2Fe+Cu2+==2Fe2++Cu C.醋酸與NaOH溶液的反應:H++OH-==H2O D.鈉與水的反應: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 小試牛刀 1、在堿性溶液中能大量共存的離子組是: A、K+  MnO4-  Na+   Cl- B、K+  Na+   NO3-  CO32- C、Na+ H+ NO3- SO42- D、Fe3+ Na+ Cl- SO42- 某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中,共含K+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子可能為: 、 、 。

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《化學反應的類型ppt》是由用戶huangyixuan于2019-10-05上傳,屬于化學課件PPT。

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