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高二化學化學平衡公開課ppt

  • 素材大小:1.14 MB
  • 素材授權:免費下載
  • 更新時間:2019-10-05
  • 素材類別:化學課件PPT
  • 素材格式:.ppt
  • 關鍵提要:高二化學化學平衡公開課,平衡
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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這是高二化學化學平衡公開課ppt下載,主要介紹了什么是可逆反應;化學平衡狀態定義;化學平衡狀態的特征;化學平衡移動的概念;總結、歸納;化學平衡常數;課堂演練,歡迎點擊下載。

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高二化學化學平衡公開課ppt

PPT內容

(二)溫度對化學平衡的影響二、圖像問題對于反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g); △H 請寫出下列可逆反應的平衡常數表達式。 1.某溫度下,反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 的平衡常數為K,下列說法正確的是A.K越大,達到平衡時,反應進行的程度越大B.K越小,達到平衡時,反應物的轉化率越大C.K隨反應物濃度改變而改變.D.K隨溫度改變而改變.課本例題講解訓練平衡三段式計算的步驟和要點(4)化學平衡的計算 3.(2002上海高考)在一定體積密閉容器中,進行如下反應: CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常數K和溫度t的關系如下: (1)k的表達式為:          (2)該反應為    反應(“吸熱”或“放熱”)           (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據(  ) A.容器中壓強不變   B.混合氣體中CO濃度不變 C.v(H2)正=v(H2O)逆    D.c(CO2)=c(CO)    (4)若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此時溫度為 . 第六課時--------- 提升意識:化學平衡的再認識課堂演練反應 N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0 2000℃時,在密閉容器內某時刻各物質濃度如下: C(NO)=3×10-4mol/L; C(N2)= 2.50×10-2mol /L; C(O2)= 4.00×10-3mol /L. (2000℃ K=6.2×10-4) 通過計算回答:(1)此反應是否為化學平衡狀態?(2)若非化學平衡狀態,反應將向哪個方向進行 以達到化學平衡狀態? 1.濃度化學平衡影響的規律問題討論: 壓強對化學平衡狀態的影響? CO(g) +H2O (g) H2(g)+CO2(g) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 3.溫度對平衡的影響大量實驗證明K與△H ,T存在下列關系: mA + nB pC + qD a.調控化學平衡的工具: 化學平衡移動原理; b.解決化學平衡的一般思路

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《高二化學化學平衡公開課ppt》是由用戶huangyixuan于2019-10-05上傳,屬于化學課件PPT。

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